Rozwiązanie:

Dane:

${\text{c}}_{\text{titr.}}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\text{V}}_{\text{titr.}}=32,5\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,0325\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\text{c}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}=0,017\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\text{V}}_{\text{proˊbki}}=75\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,075\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

${\text{c}}_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=?$

Obliczenia:

Z podanych wartości stężeń i objętości roztworów obliczmy ilość moli titranta, która jest równa ilości moli Ag⁺:

${\text{c}}_{\text{titr.}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{Ag}{}^{+}}}{{\text{V}}_{\text{titr.}}}$   stąd: ${\text{n}}_{\text{titr.}}={\text{c}}_{\text{titr.}}\cdot {\text{V}}_{\text{titr.}}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,0325\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=3,25\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Oraz ilość moli jonów bromkowych:

${\text{c}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}}{{\text{V}}_{\text{proˊbki}}}$  stąd: ${\text{n}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}={\text{c}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}\cdot {\text{V}}_{\text{proˊbki}}=0,017\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,075\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=1,275\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Ponieważ, zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{AgBr}(\downarrow )$

$1\mathrm{mol}\mathrm{Ag}{}^{+}-1\mathrm{mol}\mathrm{Br}{}^{-}$

to na: 1,275 ⋅ 10^-3 moli jonów Br^- - zostało zużyte tyle samo jonów Ag⁺.

${\text{n}}_{\mathrm{Ag}{}^{+}}={\text{n}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}=1,275\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Aby obliczyć więc ile moli jonów Ag⁺ zostało w roztworze należy od całkowitej ilości moli Ag⁺ odjąć ilość moli, która została "zużyta" na strącenie jonów bromkowych:

${\text{n}}_{\mathrm{Ag}{}^{+}\text{poz.}}={\text{n}}_{\text{titr.}}-{\text{n}}_{\mathrm{Br}{}^{-}}=3,25\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}-1,275\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}=1,975\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Ponieważ  jony Ag⁺ reagują z jonami Cl^- zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{AgCl}(\downarrow )$

$1\mathrm{mol}\mathrm{Ag}{}^{+}-1\mathrm{mol}\mathrm{Cl}{}^{-}$

to na: 1,975 ⋅ 10^-3 moli jonów Cl^- - zostało zużyte tyle samo jonów Ag⁺.

${\text{n}}_{\mathrm{Ag}{}^{+}\text{poz.}}={\text{n}}_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=1,975\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Można więc teraz obliczyć stężenie jonów chlorkowych w próbce poddanej miareczkowaniu z poniższego wzoru:

${\text{c}}_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{Cl}{}^{-}}}{{\text{V}}_{\text{proˊbki}}}=\frac{1,97\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}}{0,075\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,0263\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów chlorkowych obecnych w analizowanej próbce wynosiło 0,0263 mol/dm³.