Obliczenia:

Zakładamy, że dysponujemy 100 g tego aminokwasu. Zapiszmy stosunek masowy:

$\begin{array}{cccccccc}\mathrm{C}& :& \mathrm{H}& :& \mathrm{N}& :& \mathrm{O}& \\ x& :& y& :& z& :& w& \\ 40,45\mathrm{g}& :& 7,86\mathrm{g}& :& 15,73\mathrm{g}& :& 35,95\mathrm{g}& \\ \frac{40,45\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}& :& \frac{7,86\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}& :& \frac{15,73\mathrm{g}}{14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}& :& \frac{35,95\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}& \text{dzielimy przez masy molowe pierwiastkoˊw}\\ 3,37& :& 7,86& :& 1,12& :& 2,25& \text{otrzymalisˊmy stosunek molowy}\\ \frac{3,37}{1,12}& :& \frac{7,86}{1,12}& :& \frac{1,12}{1,12}& :& \frac{2,25}{1,12}& \text{dzielimy przez najmniejszą liczbę}\\ 3& :& 7& :& 1& :& 2& \text{indeksy stechiometryczne}\end{array}$

Aminokwasem o trzech atomach węgla, 7 atomach wodoru, 1 atomie azotu i 2 atomach tlenu jest anilina. Jej wzór znajdziesz w tablicach maturalnych na stronie 6.

 

Odpowiedź: Wzór sumaryczny tego aminokwasu to C₃H₇NO₂. Wzór półstrukturalny: