Poniżej przedstawiono równania opisanych reakcji. 

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HC}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}-K_d=0,056$
$\mathrm{HC}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}-K_d=5,42\cdot 10^{-5}$

---

Wyjaśnienie:

Kwas szczawiowy o wzorze (COOH)₂ sumarycznie zapisując ma wzór H₂C₂O₄. 

Dysocjacja to rozpad cząsteczek na jony pod wpływem wody.

Kwasy organiczne są słabymi kwasami, dlatego należy zapisać strzałki w dwie strony. 

Kwas szczawiowy ma dwie grupy karboksylowe, dlatego zachodzi dwuetapowa dysocjacja. Najpierw odrywa się jeden kation wodoru, który uwadnia się do kationu oksoniowego. Następnie w drugi kation wodoru odrywa się i też powstaje kation oksoniowy. 

Warto zapamiętać, że wraz z kolejnym etapem dysocjacji stała dysocjacji K_d maleje. Dlatego większą wartość (0,056) przypiszemy pierwszemu etapowi reakcji, a wartość mniejszą (5,42⋅10^-5) drugiemu etapowi.