Rozwiązanie:

Aby obliczyć masę tych węglowodorów należy zacząć od policzenia masy baryłki. Skorzystamy ze wzoru na gęstość:
$d=\frac{m}{V}$
gdzie,
d - gęstość [kg/dm³]. W naszym przypadku gęstość baryłki wynosi 0,8 g/cm³. Należy przeliczyć jednostkę
$0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=0,8\cdot \frac{0,001\mathrm{kg}}{0,001\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,8\frac{\mathrm{kg}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
m - masa [kg]
V - objętość [dm³]

Przekształcamy wzór:
$m=d\cdot V$
$m=0,8\frac{\mathrm{kg}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 159\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=127,2\mathrm{kg}$

Masa baryłki wynosi 127,2 kg. 

Z treści zadania można stwierdzić, że liczba oktanowa LO zależy od procentowej zawartości 2,2,4-trimetylopentanu C₈H₁₈ (8 atomów węgla - oktan - liczba oktanowa). Jeśli LO=100 to benzyna zawiera 100% C₈H₁₈. Nasza baryłka benzyny zawiera zatem 60% C₈H₁₈ (LO=60), resztę stanowi n-heptan (100%-60%=40%).

Przeliczmy procenty na masę:
- 2,2,4-trimetylopentan
$127,2\mathrm{kg}\cdot 60\%=76,3\mathrm{kg}$

- n-heptan
$127,2\mathrm{kg}\cdot 40\%=50,9\mathrm{kg}$

Odpowiedź: Masa n-heptanu wynosi 50,9 kg, a 2,2,4-trimetylopentanu 76,3 kg.