Rozwiązanie:

1) Cząsteczka akroleiny, czyli najprostszego aldehydu nienasyconego, ma kształt [a] płaski / [b] liniowy / [c] niełatwy do prostego określenia.

2) Liczba atomów węgla w cząsteczce akroleiny, które znajdują się na jednej płaszczyźnie, wynosi [a] 1 / [b] 2 / [c] 3. Orbitalom walencyjnym atomów węgla, wchodzących w skład tego związku, przypisuje się stan hybrydyzacji [d] sp / [e] sp² / [f] sp³.

3) Wiązania σ, tworzące się pomiędzy atomami węgla w cząsteczce akroleiny, powstają w wyniku [a] czołowego / [b] bocznego nakładania się [c] atomowych przestrzeni orbitalnych zhybrydyzowanych / [d] atomowych przestrzeni orbitalnych niezhybrydyzowanych atomów węgla.

4) Wiązanie π, występujące między atomami węgla, powstaje w wyniku [a] czołowego / [b] bocznego nakładania się [c] atomowych przestrzeni orbitalnych zhybrydyzowanych / [d] atomowych przestrzeni orbitalnych niezhybrydyzowanych atomów węgla.

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny akroleiny z podpisaną hybrydyzacją atomów węgla.

1, 2) Warto zapamiętać prostą regułę:
Hybrydyzacja sp³ - wiązanie pojedyncze tworzone przez atom węgla - struktura przestrzenna - tetraedryczna.

Hybrydyzacja sp² - wiązania podwójne tworzone przez atom węgla - struktura płaska.

Hybrydyzacja sp - wiązania potrójne tworzone przez atom węgla - struktura płaska.

3, 4) Kolorem czerwonym zaznaczono wiązania σ, które zawsze tworzą się w wyniku czołowego (∞ ∞) nakładania się orbitali atomowych zhybrydyzowanych.

Kolorem granatowym zaznaczono wiązania π, które zawsze tworzą się w wyniku bocznego (8 8) nakładania się orbitali atomowych niezhybrydyzowanych.