Rozwiązanie:

Poniżej zaznaczono poprawne uzupełnienia zdań:

1) 1-molowy wodny roztwór kwasu arsenowego(III) ma [a] niższe / [b] wyższe pH od 1-molowego wodnego roztworu kwasu arsenowego(V). Wynika to z tego, że dodatkowy atom tlenu w reszcie kwasu H₃AsO₄ [c] zwiększa / [d] zmniejsza polaryzację wiązań H-O, co [e] sprzyja / [f] nie sprzyja bardziej wydajnej dysocjacji kwasu.

2) Wodny roztwór soli potasowej kwasu arsenowego(V) ma odczyn [a] kwasowy / [b] zasadowy, w którym fenoloftaleina [c] pozostaje bezbarwna / [d] przyjmuje malinowe zabarwienie.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Kwas arsenowy(III) jest słabszym kwasem, niż kwas arsenowy(V) dlatego roztwór kwasu arsenowego(III) ma wyższe pH, niż roztwór kwasu arsenowego(V). Dodatkowy atom tlenu w reszcie kwasu H₃AsO₄ zwiększa polaryzację wiązań H-O, co zwiększa dysocjację kwasu.

Arsenian(V) potasu jest solą mocnej zasady i słabego kwasu, w jej roztworze przebiega więc reakcja hydrolizy anionowej, w wyniku której powstają jony OH^- które odpowiadają za zasadowy odczyn roztworu, w którym fenoloftaleina przyjmuje barwę malinową.