Obliczmy sumaryczną masę cukrów redukujących (glukozy i fruktozy) w momencie przerwania reakcji:

$m_{\text{cukry redukujące}}=200\mathrm{g}\cdot 40\%=80\mathrm{g}$

Ponieważ glukoza i fruktoza mają identyczną masę molową oraz w równaniu reakcji występują w takim samym stosunku molowym, możemy obliczyć ile gramów sacharozy musiało przereagować, aby powstało 80 g cukrów redukujących:

$M_{\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}}=342\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6}=180\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}342\mathrm{g}\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}& -& 2\cdot 180\mathrm{g}\\ & & \\ x& -& 80\mathrm{g}\end{array}$

$x=\frac{342\mathrm{g}\cdot 80\mathrm{g}}{2\cdot 180\mathrm{g}}=76\mathrm{g}\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}$

Masa nieprzereagowanej sacharozy wynosi:

$m_{\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}\text{nieprzereagowanej}}=100\mathrm{g}-76\mathrm{g}=24\mathrm{g}$

Stężenie masowe nieprzereagowanej sacharozy:

$C_p=\frac{24\mathrm{g}}{200\mathrm{g}}\cdot 100\%=12\%$

Odpowiedź. Stężenie procentowe sacharozy po przerwaniu reakcji wynosi 12%.