I.
W opisanym doświadczeniu użyto roztworu NH3, ponieważ pH w punkcie równoważnikowym jest mniejsze niż 7, co oznacza że podczas miareczkowania powstała sól mocnego kwasu i słabej zasady.
II.
Do wyznaczenia stężenia zasady powinien być użyty oranż metylowy, ponieważ jego zakres zmiany barwy przypada blisko punktu równoważnikowego miareczkowania.
Wyjaśnienie:
pH w punkcie równoważnikowym zależy od rodzaju mieszanych ze sobą kwasów i zasad, a co za tym idzie od typu powstałej soli i jej hydrolizie lub braku.
Mocny kwas i mocna zasada -> brak hydrolizy -> pH punktu równoważnikowego równe 7
Mocny kwas i słaba zasada -> hydroliza kationowa -> pH punktu równoważnikowego < 7
Słaby kwas i mocna zasada -> hydroliza anionowa -> pH punktu równoważnikowego > 7
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
