Rozwiązanie: 

Równanie kinetyczne ma postać:

$v=k{\left[NO\right]}^2\left[H_2\right]$   

W wyniku zmiany objętości nastąpi czterokrotny wzrost ciśnienia. Oznacza to, że zmniejszyliśmy czterokrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej i tym samym sprawiamy, że proporcjonalnie wzrosło stężenie reagujących gazów. W związku z tym stężenia będą czterokrotnie większe, a równanie możemy zapisać jako:

$v_2=k\cdot {\left(4\cdot \left[NO\right]\right)}^2\cdot \left(4\cdot \left[H_2\right]\right)=k\cdot 16{\left[NO\right]}^2\cdot 4\left[H_2\right]=64\cdot k{\left[NO\right]}^2\left[H_2\right]$  

Obliczamy zmianę szybkości reakcji. 

$\frac{v_2}{v}=\frac{64\cdot k{\left[NO\right]}^2\left[H_2\right]}{k{\left[NO\right]}^2\left[H_2\right]}=64$ 

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrosła 64-krotnie.