Rozwiązanie: 

Układamy równanie reakcji:

$\text{Z}\text{n}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\to \text{Z}\text{n}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{H}{}_{\text{2}}$  

Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy cynku o wodoru to 1:1.

Masa mola atomów cynku to 65 g

1. W warunkach normalnych jeden mol cząsteczek wodoru zajmuje 22,4 dm³. Obliczamy masę cynku. 

$\text{65}\text{g}\text{Zn}-\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^3{{\mathrm{H}}_2}^{}$  

$\text{x}-\text{11,2}\text{d}\text{m}{}^3{{\mathrm{H}}_2}^{}$  

$x=\frac{65\cdot 11,2}{22,4{}_{{}_{}}^{}}=32,5g$