Rozwiązanie: 

a) Z równania reakcji wynika, że stosunek molowy reagentów to 2:3:2:2, czyli stosunek molowy substratów do produktów to 5:4.

Stosujemy równanie Clapeyrona:

$p\mathrm{V}=n\mathrm{RT}$

p-ciśnienie = 1013 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 5 moli substratów, 4 mole produktów
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 380 K

Przekształcamy równanie, aby wyznaczyć V:

$\mathrm{V}=\frac{n\mathrm{RT}}{p}$

Liczymy objętość substratów: 

$V_s=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{5\mathrm{mol}\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 380K}{1013hPa}=155,9\mathrm{dm}{}^3$   

Liczymy objętość produktów:

$V_p=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{4\mathrm{mol}\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 380K}{1013hPa}=124,7\mathrm{dm}{}^3$  

Liczymy, jaką część objętości substratów stanowi objętość produktów:

$V_p=\frac{124,7}{155,9}{V}_s=0,8V_s$