Rozwiązanie: 

Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³. Jeden mol zawiera 6,02 ٠ 10²³ cząsteczek.

Tlenek węgla(II) CO w warunkach normalnych jest gazem. Jedna cząsteczka tego tlenku zbudowana jest z jednego atomu węgla i jednego atomu tlenu. Jeden mol cząsteczek CO zawiera zatem jeden mol atomów węgla i jeden mol atomów tlenu, razem dwa mole atomów.
Zatem w 22,4 dm³ CO znajdują się dwa mole atomów, czyli 2 ٠ 6,02 ٠ 10²³ atomów.

Obliczamy, ile atomów zawartych w cząsteczce CO znajduje się w 6 dm³ tego gazu.

$\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{CO}-\text{2}\cdot 6,02\cdot 10{}^{\text{23}}\text{at}$  

$\text{6}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{CO}-\text{x}$  

$x=\frac{6_{}^{}\cdot 2\cdot 6,02\cdot {10}_{}^{23}}{{22,4}_{}^{}}=3,225\cdot {10}_{}^{23}$