Rozwiązanie: 

a) Obliczamy liczbę moli wody. 

$n=\frac{m}{M}$

$n_{H_2^{}O}=\frac{1g}{18\frac{g}{\mathrm{mol}}}=0,056\mathrm{mol}$

Obliczamy liczbę cząsteczek wody. 

$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}-\text{6,02}\cdot 10{}^{\text{23}}\text{c}\text{z}$

$0,056\mathrm{mol}-\mathrm{x}$

$x=\frac{0,056\cdot 6,02\cdot 10_{}^{23}}{1_{}}=0,34\cdot {10}^{23}{}_{}$   

Jedna cząsteczka amoniaku zawiera 3 atomy wodoru i jeden atom azotu. Masa jednego mola amoniaku wynosi zatem 17 g.

Obliczamy liczbę moli amoniaku. 

$n_{N{H}_3^{}}=\frac{1g}{17\frac{g}{\mathrm{mol}}}=0,059\mathrm{mol}$

Obliczamy liczbę cząsteczek amoniaku. 

$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}-\text{6,02}\cdot 10{}^{\text{23}}\text{c}\text{z}$  

$0,059\mathrm{mol}-\mathrm{x}$  

$x=\frac{0,059\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{1}=0,36\cdot {10}^{23}$   

Więcej cząsteczek zawiera jeden gram amoniaku.