Rozwiązanie: 

a) Jedna cząsteczka KOH zawiera po jednym atomie potasu, wodoru i tlenu. Masa jednego mola tej cząsteczki jest zatem równa sumie mas poszczególnych pierwiastków.

$M_{KOH}=M_K+M_O+M_H$

$M_{KOH}=39+1+16=56\frac{g}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę 2 miliomoli (0,002 mola) KOH. 

$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}{}_{\text{KOH}}-\text{56}\text{g}$  

$\text{0,002}\text{m}\text{o}\text{l}\text{a}{}_{\text{KOH}}-\text{x}$  

$x=\frac{0,002\cdot 56}{1_{}}=0,112g$