Rozwiązanie: 

Wartościowość pierwiastka w cząsteczce kwasu można w prosty sposób policzyć. Wodór zawsze przyjmuje wartościowość I, zaś tlen zawsze wartościowość II. Jeśli w cząsteczce kwasu  $H_{x}E{O}_y$  pomnożymy wartościowość tlenu razy y (czyli ilość atomów tlenu w cząsteczce), a następnie odejmiemy od tego iloczyn wartościowości wodoru razy x (ilość atomów wodoru) otrzymamy wartościowość  pierwiastka E  $\Rightarrow$   $W_E=\left(y\cdot W_O\right)-\left(x\cdot W_H\right)$ .

a)  $H_{2}E{O}_4$   $\Rightarrow$   $W_E=\left(y\cdot W_O\right)-\left(x\cdot W_H\right)=\left(4\cdot 2\right)-\left(2\cdot 1\right)=8-2=6$        Maksymalną wartościowość VI przyjmują pierwiastki grupy 16 (oprócz tlenu), a zatem pierwiastek E należy do grupy 16.

b) $H_{2}E{O}_3$