Zapisujemy równanie estryfikacji:

$\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}+\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}\text{O}\text{H}\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\rightleftarrows }\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol kwasu octowego, czyli 60 g, reaguje z 1 mole etanolu, czyli 46 g, a w wyniku tej reakcji powstaje po 1 moli estru, czyli 88 g, i woda.

Obliczamy ile gramów etanolu wzięło udział w reakcji, jeśli powstało 220 g estru:

$\text{46}\text{g}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}\text{O}\text{H}-\text{88}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}$  

$\text{x}\text{g}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}\text{O}\text{H}-\text{220}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}$  

$\text{x}=\frac{\text{46}\text{g}\cdot 220\text{g}}{\text{88}\text{g}}=\text{115}\text{g}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}\text{O}\text{H}$  

Masa etanolu, który pozostał w stanie równowagi wynosi:

$\text{m}{}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{O}\mathrm{H}\text{w stanie roˊwnowagi}}=\text{230}\text{g}-\text{115}\text{g}=\text{115}\text{g}$  

Liczba moli etanolu w stanie równowagi:

$\text{n}{}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{O}\mathrm{H}\text{w stanie roˊwnowagi}}=\frac{\text{115}\text{g}}{\text{46}\frac{g}{\text{mol}}}=\text{2,5}\text{m}\text{o}\text{l}$  

Obliczamy ile gramów kwasu etanowego wzięło udział w reakcji, jeśli powstało 220 g estru:

$\text{60}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}-\text{88}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}$  

$\text{y}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}-\text{220}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{}_{\text{2}}\text{H}{}_{\text{5}}$  

$\text{x}=\frac{\text{60}\text{g}\cdot 220\text{g}}{\text{88}\text{g}}=\text{150}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}$  

Masa kwasu etanowego, który pozostał w stanie równowagi wynosi:

$m_{C{H}_{3}COOH\text{w stanie roˊwnowagi}}=180g-150g=30g$  

Liczba moli kwasu etanowego w stanie równowagi:

$\text{n}{}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\text{w stanie roˊwnowagi}}=\frac{\text{30}\text{g}}{\text{60}\frac{g}{\text{mol}}}=\text{0,5}\text{m}\text{o}\text{l}$