Dane:

$\text{V}{}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{O}\mathrm{H}}=\text{100}\text{c}\text{m}{}^{\text{3}}$  

$d_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}=0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$m_{\text{ester}}=15g$  

Wiemy, że ester zawierał 10% zanieczyszczeń, czysty  ester stanowił 90% (0,9), obliczamy masę czystego estru:

$m_{\text{ester czysty}}=15g\cdot 0,9=13,5g$  

Znając objętość użytego alkoholu oraz jego gęstość obliczamy jego masę, w tym celu korzystamy i odpowiednio przekształcamy wzór na gęstość:

$\text{d}=\frac{\text{m}}{\text{V}}\to \text{m}=\text{d}\cdot \text{V}$  

$\mathrm{m}{}_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}=100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=80\mathrm{g}$

Wiemy, że stężenie procentowe odnosi się do masy substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu, można je wyrazić wzorem:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$   

Obliczamy masę powstałego roztworu:

$m_r=80g+15g=95g$  

Stężenie procentowe estru wynosi:

$C_p=\frac{13,5g}{95g}\cdot 100\%=14,2\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe wynosi 14,2%.