Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){}_{\text{2}}\text{C}\text{a}\stackrel{T}{\to }\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}-\text{C}\text{(O)}-\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}+\text{C}\text{a}\text{C}\text{O}{}_{\text{3}}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola octanu wapnia, czyli 158 g, powstaje 100 g węglanu wapnia, czyli 100 g.

Zatem z x gramów octanu wapnia powstanie y gramów węglanu wapnia, możemy zapisać:

$\text{158}\text{g}(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){}_{\text{2}}\text{C}\text{a}-\text{100}\text{C}\text{a}\text{C}\text{O}{}_{\text{3}}\text{g}$  

$\text{x}\text{g}-\text{y}\text{g}$  

$100x=158y$  

$y=0,633x$  

Skoro x gramów octanu uległo rozkładowi to zostało 15,8 - x,  jednocześnie powstało y gramów węglano wapnia, czyli możemy zapiać:

$15,8-x+y=12,9g$  

$15,8-x+0,633x=12,9$  

$-0,367x=2,9$  

$x=7,9$  

Obliczona masa to masa octanu wapnia, który uległ reakcji rozkładu.

Procent octanu, który uległ rozkładowi wynosi:

$\%(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){}_{\text{2}}\text{C}\text{a}=\frac{\text{7,9}\text{g}}{\text{15,8}\text{g}}\cdot 100\%=\text{50}\%$  

Produktami rozkładu są: propanon, węglan wapnia