Wzór hydratu octanu sodu możemy zapisać jako: $\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\cdot \text{x}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Masy molowe:

$\text{M}{}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}}=\text{82}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$\text{M}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\text{18}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Wiemy, że zawartość procentowa wody w hydracie wynosi:

$\%\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}=\text{39,7}\%$  

Obliczamy zawartość procentową soli bezwodnej, czyli octanu sodu:

$\%\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}=\text{100}\%-\text{39,7}\%=\text{60,3}\%$  

Znając masę molową octanu sodu, czyli 82 g/mol, oraz jego zawartość procentową, obliczamy masę molową hydratu:

$\text{82}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}-\text{60,3}\%$  

$\text{M}{}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\cdot xH{}_2\mathrm{O}}\text{g}-\text{100}\%$  

$\text{M}{}_{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\cdot xH{}_2\mathrm{O}}=\frac{\text{82}\text{g}\cdot 100\%}{\text{60,3}\%}=\text{136}\text{g}$  

Obliczamy masę cząsteczek wody w hydracie:

$\text{m}{}_{\text{x}\cdot H{}_2\mathrm{O}}=\text{136}\text{g}\cdot 82\text{g}=\text{54}\text{g}$  

Znając masę molową wody, obliczamy x-  liczbę moli cząsteczek wody w hydracie:

$\text{x}=\frac{\text{54}\text{g}}{\text{18}\frac{g}{\text{mol}}}=\text{3}\text{m}\text{o}\text{l}$  

Wzór sumaryczny hydratu to: $\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\cdot \text{3}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Należy otrzymać 7,21-procentowy roztwór octanu sodu.

Z definicji stężenia procentowego 7,21 g substancji rozpuszczone jest w 100 g roztworu.

Jeżeli w 136 g hydratu znajduje się 82 g octanu sodu i 3*18 g = 54 g wody, to obliczamy ile gramów wody znajduje się z 7,21 g soli bezwodnej:

$\text{82}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}-\text{54}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

$\text{7,21}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}-\text{y}$  

$\text{y}=\frac{\text{7,21}\text{g}\cdot 54\text{g}}{\text{82}\text{g}}=\text{4,75}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Stąd wiadomo, że masa hydratu rozpuszczonego wynosi:

$\text{m}{}_{\text{hydrat}}=\text{7,21}\text{g}+\text{4,75}\text{g}=\text{11,96}\text{g}$  

Wiemy, że w 100 g roztworu masa rozpuszczonego hydratu wynosi 11,96 g zatem masa rozpuszczalnika wynosi

$m_{\text{rozpuszczalnik}}=100g-11,96g=88,04g$  

Obliczamy ile hydratu należy rozpuścić w 100 g wody:

$\text{11,96}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\cdot \text{3}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}-\text{88,04}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

$\text{y}\text{g}\text{C}\text{H}{}_{\text{3}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}\cdot 3H{}_{\text{2}}\text{O}-\text{100}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

$\text{y}=\frac{\text{11,961}\text{g}\cdot 100\text{g}}{\text{88,04}\text{g}}=\text{13,6}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$