Mieszanina gazów otrzymanych...- Zadanie 14.83: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Wiemy, że zawartość procentowa (procent masowy) azotu wynosi 25,3%, a tlenku azotu(II) wynosi 1,6%, obliczamy zawartość procentową powstałej wody:

$% H_{2} O = 100 % - 25, 3 % - 13, 6 % = 61, 1 %$

Zakładamy, że posiadamy 100 g mieszaniny, zatem masy powstałych produktów wynosi:

$m_{N_{2}} = 25, 3 g$

$m_{N O} = 13, 6 g$

$m_{H_{2} O} = 61, 1 g$

Obliczamy liczbę moli produktów:

$n X_{N_{2}} = \frac{25 , 3 g}{28 \frac{g}{mol}} = 0, 904 m o l$

$n X_{N O} = \frac{13 , 6 g}{30 \frac{g}{mol}} = 0, 453 m o l$

$n X_{H_{2} O} = \frac{61 , 1 g}{18 \frac{g}{oml}} = 3, 394 m o l$

Zapisujemy równanie reakcji spalania amoniaku do tlenku azotu(II):

$4 N H X_{3} + 5 O X_{2} \to 4 N O + 6 H X_{2} O$

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku spalania 4 moli amoniaku powstają 4 mole tlenku azotu(II), zatem jeśli otrzymano 0,453 moli tlenku azotu(II) to tyle samo amoniaku uległo spalaniu, czyli:

$n X_{1 N H_{3}} = 0, 453 m o l$

Zapisujemy równanie reakcji spalania amoniaku do azotu:

$2 N H X_{3} + 1, 5 O X_{2} \to N X_{2} + 3 H X_{2} O$

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku spalania 2 moli amoniaku powstaje 1 mole azotu, obliczamy ile moli amoniaku uległo reakcji spalania do otrzymania 0,904 moli azotu:

$2 m o l N H X_{3} - 1 m o l N X_{2}$

$y m o l N H X_{3} - 0, 904 m o l N X_{2}$

$y = \frac{2 m o l \cdot 0 , 904 m o l}{1 m o l} = 1, 808 m o l N H X_{3}$

Sumaryczna liczba moli amoniaku, które uległy spalanie z obydwu reakcji wynosi:

$n X_{N H_{3}} = 0, 453 m o l + 1, 808 m o l = 2, 261 m o l$

Obliczamy część moli amoniaku, który uległ spaleniu do tlenku azotu(II):

$x X_{N H_{3}} = \frac{0 , 453 m o l}{2 , 261 m o l} = 0, 2$

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.