Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\text{5}\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{3}}+\text{P}\to \text{H}{}_{\text{3}}\text{P}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{5}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Dane:

$\text{m}{}_{\text{r}}=\text{100}\text{g}$  

$\text{C}{}_{\text{p}}=\text{63}\%$  

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej, czyli "czystego" kwasu. W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100}\%$  

$m_s=\frac{63\%\cdot 100g}{100\%}=63g$  

Z równania reakcji widzimy, że 5 moli kwasu azotowego(V), czyli 5 mol*63 g/mol = 315 g, reaguje z 1 mole fosforu, czyli 31 g, obliczamy ile gramów fosforu można roztworzyć posiadając 63 g kwasu:

$\text{315}\text{g}\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{3}}-\text{31}\text{g}\text{P}$  

$\text{63}\text{g}\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{3}}-\text{x}\text{g}\text{P}$  

$\text{x}=\frac{\text{63}\text{g}\cdot 31\text{g}}{\text{315}\text{g}}=\text{6,2}\text{g}\text{P}$  

100 g 63-procentowego kwasu azotowego(V) nie wystarczy do roztworzenia 6,5 g fosforu.