Zaczynamy od obliczenia masy wodorotlenku sodu znajdującego się w użytym roztworze:

$\text{C}{}_{\text{p}}=\frac{\text{m}{}_{\text{s}}}{\text{m}{}_{\text{r}}}\cdot 100\%\text{/}:\text{100}\%$  

$\frac{\text{C}{}_{\text{p}}}{\text{100}\%}=\frac{\text{m}{}_{\text{s}}}{\text{m}{}_{\text{r}}}\text{/}\cdot \text{m}{}_{\text{r}}$  

$\text{m}{}_{\text{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{\text{100}\%}$  

$\text{m}{}_{\text{NaOH}}=\frac{\text{11,1}\%\cdot 180\text{g}}{\text{100}\%}=\text{20}\text{g}$  

Zapisujemy równanie reakcji:

$\text{2}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\to \text{N}\text{a}{}_{\text{2}}\text{S}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Sprawdzamy, czy cały  użyty wodorotlenek sodu reaguje z całym użytym siarkowodorem. Widzimy, że stosunek molowy