Zapisujemy równanie reakcji:

$\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}+\text{2}\text{N}\text{H}{}_{3_{\mathrm{a}\mathrm{q}}}\to (\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4){}_{\text{2}}\text{S}$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy pomiędzy siarkowodorem a siarczkiem amonu wynosi 1:1.

a) W warunkach normalnych objętość jednego mola siarkowodoru wynosi 22,4 dm³. Liczymy objętość siarkowodoru, która pozwoli na otrzymanie 2 moli siarczku amonu:

$\text{22,4}\text{d}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}^3-\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}{}_{{\left(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\right)}_2\mathrm{S}}$  

$\text{V}-\text{2}\text{mol}{}_{{\left(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\right)}_2}$  

$\text{V}=\frac{\text{2}\text{mol}\cdot 22,4d{\mathrm{m}}_{}^3}{1\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}_{}}=\text{44,8}\text{d}{\mathrm{m}}_{}^3$  

b) Ponieważ stosunek molowy między siarkowodorem a siarczkiem amonu wynosi 1:1, to aby otrzymać 2 mole siarczku amonu, potrzeba użycia 2 moli siarkowodoru. Liczymy objętość 2 moli siarkowodoru w podanych warunkach, korzystając z równania Clapeyrona:

$\text{p}\cdot \text{V}=\text{n}\cdot \text{R}\cdot \text{T}$  

R jest to stała gazowa, której wartość wynosi 83,1 hPa٠dm³/mol٠K

Przekształcamy wzór, aby wyznaczyć objętość:

$\text{p}\cdot \text{V}=\text{n}\cdot \text{R}\cdot \text{T}\text{/}:\text{p}$  

$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}$    

$\text{V}=\frac{\text{2}\text{mol}\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 291K}{\text{1018hPa}}=\text{47,5}\text{d}{\mathrm{m}}_{}^3$