Obliczyć mamy zmianę stopnia dysocjacji, czyli stosunek stopnia dysocjacji roztworu drugiego do pierwszego:

  $\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}$   

Ponieważ stosunek C_m/K jest większy od 400, korzystamy z uproszczonego wzoru Ostwalda:

 $K=C_m\cdot {\alpha }^2$ 

Wyznaczamy z niego stopień dysocjacji i liczymy stosunek  $\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}$  wiedząc, że stężenie roztworu 2 jest dziesięciokrotnie niższe od stężenia roztworu 1 (C_m1=10^.C_m2)

$\text{K}=\text{C}{}_{\text{m}}\cdot \alpha {}^{\text{2}}\text{/}:\text{C}{}_{\text{m}}$  

$\alpha {}^{\text{2}}=\frac{\text{K}}{\text{C}{}_{\text{m}}}$  

$\frac{\alpha {}_2^2}{\alpha {}_1^2}=\frac{\frac{K}{C_{m_2}}}{\frac{K}{C_{m_1}}}$  

$\text{(}\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}\text{)}{}^{\text{2}}=\frac{\text{K}}{\text{C}{}_{{\mathrm{m}}_2}}\cdot \frac{\text{C}{}_{{\mathrm{m}}_1}}{\text{K}}$  

$\text{(}\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}\text{)}{}^{\text{2}}=\frac{\text{C}{}_{{\mathrm{m}}_1}}{\text{C}{}_{{\mathrm{m}}_2}}$  

${\left(\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}\right)}^2=\frac{10\cdot C_{m_2}}{C_{m_2}}$

$\text{(}\frac{{\alpha }_2}{{\alpha }_1}\text{)}{}^{\text{2}}=\frac{\text{10}}{\text{1}}\text{/}\sqrt{}$  

$\frac{\alpha {}_{\text{2}}}{\alpha {}_{\text{1}}}=\sqrt{\frac{10}{1}}=\text{3,16}$  

Odpowiedź: Stopień dysocjacji wzrośnie 3,16 razy.