Zaczynamy od przeliczenia stężenia molowego otrzymanego roztworu na stężenie procentowe. Korzystamy ze wzoru przeliczeniowego:

$\mathrm{C}{}_m=\frac{\mathrm{C}{}_p\mathrm{d}{}_r}{\mathrm{M}\cdot 100\%}$

$\text{C}{}_{\text{p}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot M\cdot 100\%}{\text{d}{}_{\text{r}}}$  

Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol

$\text{C}{}_{\text{p}}=\frac{\text{2,8}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 40\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{\text{1,12}\frac{g}{c{m}^3}}=\frac{\text{2,8}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 40\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{\text{1120}\frac{g}{d{m}^3}}=\text{10}\%$  

Traktujemy wodę jako roztwór 0-procentowy. Korzystamy ze wzoru na wyznaczanie stosunku masowego roztworów o znanym stężeniu procentowym:

$\frac{\text{m}{}_{\text{1}}}{\text{m}{}_{\text{2}}}=\frac{{\mathrm{C}}_{{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}}\text{-}{\mathrm{C}}_{{\mathrm{p}}_2}}{{\mathrm{C}}_{{\mathrm{p}}_1}\text{-}{\mathrm{C}}_{{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}}}$