W temperaturze 293 K rozpuszczalność chlorku amonu wynosi 39 g na100g wody. Oznacza to, że na roztwór o masie 139g będzie przypadać 39g roli. Liczymy, ile soli można rozpuścić w 250 g roztworu. 

$39\mathrm{g}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}-139\mathrm{g}\mathrm{rozt}$

$\mathrm{x}-250\mathrm{g}\mathrm{roztw}$

$x=\frac{39\cdot 250}{139}=70,1g$

Ilość wody w tym roztworze wynosi zatem:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=250-70,1=179,9g$

Liczymy teraz, ile gramów NH₄Cl może rozpuścić się w tej ilości wody w temperaturze 323 K. W temperaturze tej rozpuszczalność tej soli wynosi 51 g/100fg H₂O.

$\text{100}\text{g}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}-\text{51}\text{g}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$  

$\text{179,9}\text{g}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}-\text{y}$  

$y=\frac{179,9g_{}\cdot 51g_{}}{100g_{}}=91,7g$  

Liczymy ile soli można dosypać do roztworu:

$91,7g-70,1g=21,6g$  

Odpowiedź: Po podniesieniu temperatury dodatkowo rozpuścić można 21,6 g chlorku amonu. 

Uwaga, rozbieżności z wynikiem w odpowiedziach w zbiorze wynikają z różnej indywidualnej interpretacji wykresu oraz własnej oceny jak lepiej zaokrąglić daną liczbę w obliczeniach.