Rozwiązanie: 

Zaczynamy od obliczenia masy amoniaku.

W warunkach normalnych jeden mol tego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³. Masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol.

$\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^3{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3}^{}-\text{17}\text{g}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$  

$\text{500}\text{d}\text{m}{}^3{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3}^{}-\text{m}{}_{\text{s}}$  

$m_s=\frac{500\mathrm{dm}{}^3{}^{}\cdot 17g_{}}{22,4\mathrm{dm}{}^3{}_{}^{}}=379,5g$  

Liczymy masę użytej wody.