Rozwiązanie: 

Układamy równanie reakcji:

$\text{C}\text{a}\text{C}\text{O}{}_{\text{3}}\stackrel{T}{\to }\text{C}\text{a}\text{O}+\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}$  

Widzimy, że z jednego mola CaCO₃ powstaje jeden mol CO₂.

Masa jednego mola CaCO₃ to 100 g.  
Jeden mol CO₂ zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.

Obliczamy, ile gram węglanu wapnia przereagowało, dając 1,12 dm³ CO₂:

$100g\mathrm{CaCO}{}_3-22,4\mathrm{dm}{}^3\mathrm{CO}{}_2$

$\mathrm{x}-1,12\mathrm{dm}{}^3\mathrm{CO}{}_2$

$x=\frac{1,12\cdot 100}{22,4{}_{{}_{}}^{}}=5g$  

Odejmując powyższą wartość od początkowej masy węglanu wapnia obliczamy ile zostało go w probówce:

$m_{CaC{O}_3}=8g-5g=3g$   

Odpowiedź: W probówce pozostało 3 g węglanu wapnia.