Oblicz objętość amoniaku...- Zadanie 5.88: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Układamy równania reakcji:

$(N H_{4}) X_{2} S O X_{4} + 2 N a O H \to N a X_{2} S O X_{4} + 2 N H X_{3} + 2 H X_{2} O$

$N H X_{4} N O X_{3} + N a O H \to N a N O X_{3} + N H X_{3} + H X_{2} O$

Masy molowe soli wynoszą:

$M_{(NH X_{4}) X_{2} SO X_{4}} = 132 \frac{g}{mol}$

$M_{NH X_{4} NO X_{3}} = 80 \frac{g}{mol}$

Masa mieszaniny zawierającej po jednym molu tych substancji wynosi:

$m_{miesz} = 132 + 80 = 212 g$

Liczymy masy poszczególnych soli amonowych zawarte w 53 g mieszaniny:

$212 g_{miesz.} - 132 g (NH X_{4}) X_{2} SO X_{4}$

$53 g_{miesz.} - x$

$x = \frac{53 g \cdot 132 g}{212 g} = 33 g$

$212 g_{miesz.} - 80 g NH X_{4} NO X_{3}$

$53 g_{miesz.} - x$

$x = \frac{53 g \cdot 80 g}{212 g} = 20 g$

Z równań reakcji odczytujemy, że z jednego mola siarczanu amonu otrzymujemy dwa mole amoniaku, a z jednego mola azotanu amonu otrzymujemy jeden mol amoniaku.

W warunkach normalnych jeden mol amoniaku zajmuje 22,4 dm³ objętości.

Liczymy ilość wydzielonego amoniaku z pierwszej reakcji.

$132 g (NH X_{4}) X_{2} SO X_{4} - 2 \cdot 22, 4 dm X^{3} NH X_{3}$

$33 g (NH X_{4}) X_{2} SO X_{4} - x$

$x = \frac{33 g \cdot 2 \cdot 22 , 4 dm X ^{3}}{132 g} = 11, 2 dm X^{3}$

Liczymy ilość wydzielonego amoniaku z drugiej reakcji.

$80 g NH X_{4} NO X_{3} - 22, 4 dm X^{3} NH X_{3}$

$20 g NH X_{4} NO X_{3} - x$

$x = \frac{20 g \cdot 22 , 4 dm X ^{3}}{80 g} = 5, 6 dm X^{3}$

Sumujemy masę amoniaku.

$V_{N H_{3}} = 11, 2 + 5, 6 = 16, 8 dm X^{3}$

Odpowiedź: W tej reakcji otrzymać można 16,8 dm³ amoniaku.

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.