Rozwiązanie: 

Zaczynamy od ułożenia równań reakcji:

$\text{M}\text{g}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{M}\text{g}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}$  

$\text{2}\text{A}\text{l}+\text{6}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{2}\text{A}\text{l}\text{C}\text{l}{}_{\text{3}}+\text{3}\text{H}{}_{\text{2}}$  

Liczymy masę magnezu i glinu zawartych w stopie:

$12g-100\%$  

$m_{Mg}-30\%$  

$m_{Mg}=\frac{30\%\cdot 12g}{100\%}=3,6g$  

$m_{Al}=12g-3,6g=8,4g$  

Masa jednego mola magnezu to 24 g, zaś asa jednego mola glinu to 27 g. Objętość jednego mola wodoru w warunkach normalnych to 22,4 dm³.

Obliczamy objętość wodoru, jaka wydzieli się w reakcji1 mola (24g) magnezu. 

$\text{24}\text{g}{}_{\text{Mg}}-\text{22,4}\text{d}\text{m}{}_{{\mathrm{H}}_2}^3$  

$3,6g_{Mg}-x$  

$x=\frac{3,6\cdot 22,4{}_{{}_{}}^{}}{{24}_{}}=3,36\mathrm{dm}{}^3$      

 Obliczamy objętość wodoru, jaka wydzieli się w reakcji 2 moli (2*27g) magnezu. 

$\text{2}\cdot 27\text{g}{}_{\text{Al}}-\text{3}\cdot 22,4\text{d}\text{m}{}_{{\mathrm{H}}_2}^3$  

$8,4g_{Al}-x$  

$x=\frac{8,4\cdot 3\cdot 22,4}{2\cdot {27}_{}}=10,45\mathrm{dm}{}^3$  

 Sumujemy objętość wodoru. 

$V_{H_2}={3,36}^{}+10,45=13,81\mathrm{dm}{}^3$    

Odpowiedź: Wydzieli się 13,81 dm³ wodoru.