Rozwiązanie: 

Układamy równanie reakcji:

$\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}+\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$   

Entalpia tworzenia pary wodnej odnosi się do powstawania jednego mola pary wodnej, a w równaniu widzimy, że powstają dwa mole. Możemy zatem skrócić równanie:

$\text{H}{}_{\text{2}}+\frac{\text{1}}{\text{2}}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Widzimy, że jeden mol pary wodnej powstaje z 1,5 mola mieszaniny gazów.