Rozwiązanie: 

Równanie reakcji: 

${\text{C}\text{H}}_{4\left(g\right)}+{\text{2}\text{O}}_{2\left(g\right)}\to {\text{C}\text{O}}_{2\left(g\right)}+{\text{2}\text{H}}_2{O}_{\left(g\right)}$  

Widzimy, że w pierwszej podanej reakcji substraty i produkty znajdują się po przeciwnych stronach w stosunku do danego równania. Oznacza to, że do obliczeń weźmiemy wartość przeciwną. 

Substraty i produkty drugiej reakcji znajdują się po tych samych stronach w obu równaniach. Oznacza to, że nie będziemy zmieniać znaku. 

Substraty i produkty drugiej reakcji znajdują się po tych samych stronach w obu równaniach. Oznacza to, że nie będziemy zmieniać znaku. Dodatkowo, aby stechiometria się zgadzała, musimy przemnożyć wartość entalpii razy 2. 

Liczmy entalpię reakcji:

$\Delta H=-\Delta H_1+\Delta H_2+2\Delta H_3$

$\Delta H=75-394+2\cdot \left(-242\right)=-803kJ$  

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji to ∆H = -803 kJ.