Równanie reakcji:

$\mathrm{N}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\rightleftharpoons 2\mathrm{NH}{}_3$

Konstruujemy tabelę, która zawiera informacje o stężeniach równowagowych reagentów. Na podstawie stechiometrii równania reakcji określamy jak ich stężenia zmieniały się podczas dążenia układu do stanu równowagi:

	N2	H2	NH3
Cp			0
ΔC	-x	-3x	+2x
Crówn.	3	9	4

Wiedząc, że początkowo w układzie nie było amoniaku określamy wartość parametru x:

$2x=4$

$x=2$

Aktualizujemy tabelę:

	N2	H2	NH3
Cp	5	15	0
ΔC	-2	-6	+4
Ck	3	9	4

 

Odpowiedź: Początkowe stężenie azotu wynosiło 5 mol/dm³, a wodoru 15 mol/dm³.