1. Związek I ulega reakcji polimeryzacji, co można opisać równaniem:

Równanie reakcji:  $n\mathrm{CH}{}_2\mathrm{O}\to -[-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{O}-]{}_n-$ 

2. Związek IV jest izomerem związku oznaczone numerem II i homologiem związku oznaczonego numerem III. 

3. Związek III powstał w wyniku utlenienia alkoholu o wzorze półstrukturalnym (grupowym)

4. W wyniku redukcji wodorem związku II powstaje alkohol o wzorze półstrukturalnym (grupowym)

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

1. Poniżej przedstawiono równanie tej reakcji stosując wzory półstrukturalne. 

Polimeryzacja - złączenie kilku (n) substratów w jeden duży produkt.

2. Izomery mają taki sam wzór sumaryczny, ale różny wzór strukturalny. W naszym przypadku, taki sam wzór sumaryczny, jak związek IV ma związek II - C₃H₆O. Związek III różni się od związku IV o dodatkową grupę -CH₂- w łańcuchu - jest homologiem.

3. Tlenek miedzi(II) w podwyższonej temperaturze utlenia alkohole pierwszorzędowe do aldehydów, a drugorzędowe do ketonów. Reakcja nie zachodzi z alkoholami trzeciorzędowymi.

W naszym przypadku alkohol drugorzędowy został utleniony do ketonu. Poniżej przedstawiono równanie reakcji na wzorach półstrukturalnych:

4. Poniżej przedstawiono równanie opisanej reakcji: