Rozwiązanie:

a) Równanie reakcji:

b) Liczba atomów węgla o hybrydyzacji sp² w cząsteczce estru: 7  

 

---

Wskazówka:

Wiemy, że masa szukanego estru wynosi:

$\mathrm{M}=166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Należy obliczyć masę R.

$\mathrm{M}=166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=7\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+5\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}$

$166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=7\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+5\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}$

$166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+48\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}$

$166\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=137\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}=29\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{R}\Rightarrow \mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5}=2\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+5\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=29\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$