Dane:

$K_{s\mathrm{BaSO}{}_4}=1,08\cdot 10^{-10}$

$V_{K_{2}S{O}_4}=V_{BaC{l}_2}=1{\text{dm}}^3$  

$C_{K_{2}S{O}_4}=C_{BaC{l}_2}=2\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Rozwiązanie:

Wyznaczmy liczby moli obu substancji:

$n_{BaC{l}_2}=n_{K_{2}S{O}_4}=1{\text{dm}}^3\cdot 2\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=2\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

Oznacza to, że:

$n_{B{a}^{2+}}=n_{S{O}_4^{2-}}=2\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

Łączna objętość roztworu:

$V_r=2{\text{dm}}^3$  

A więc stężenia jonów w tym roztworze wynoszą:

$\left[B{a}^{2+}\right]=\left[S{O}_4^{2-}\right]=\frac{2\cdot {10}^{-3}\text{mol}}{2{\text{dm}}^3}={10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności BaSO₄ ma postać:

$\mathrm{BaSO}{}_4\rightleftarrows \mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$
$K_{s\mathrm{BaSO}{}_4}=\left[\mathrm{Ba}{}^{2+}\right]\left[\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\right]$

Zgodnie z wyrażeniem na Ks, obliczmy iloczyn stężeń jonów Ba²⁺ i SO₄^2- w powstałym roztworze:

$\left[\mathrm{Ba}{}^{2+}\right]\cdot \left[\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\right]=1\cdot 10^{-3}\cdot 1\cdot 10^{-3}=1\cdot 10^{-6}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Otrzymana wartość jest większa niż K_s BaSO₄ (1,08 ⋅ 10^-10) zatem wytrąci się osad siarczanu(VI) baru.

 

Odpowiedź: Po zmieszaniu roztworów wytrąci się osad BaSO₄.