Wskaźnik, który przyjmuje taką samą barwę w obu probówkach to kwas pikrynowy.

 

---

Wyjaśnienie:

Probówka A - wodorotlenek baru

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=2\cdot C_{\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2}=0,010\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$

$\mathrm{pOH}=2$

$\mathrm{pOH}+\mathrm{pH}=14\Rightarrow \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$

$\mathrm{pH}=12$

Probówka B - kwas siarkowy(VI)

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=2\cdot C_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=1\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}^{+}\right]$

$\mathrm{pH}=-\log \left(1\cdot 10^{-3}\right)$

$\mathrm{pH}=3$