Rozwiązanie:

Równanie reakcji z uzupełnionymi współczynnikami stechiometrycznymi:

$\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-}+15\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+4\mathrm{Cl}{}_2\to \mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+10\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+8\mathrm{Cl}{}^{-}$

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z zasadą zachowania ładunku, sumaryczny ładunek po lewej i prawej stronie równania musi być identyczny. Wykorzystując tą zasadę możemy obliczyć ilość elektronów w równaniu utleniania anionów tiosiarczanowych nie znając stopni utlenienia siarki w tym anionie:

$\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-}+15\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+10\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{xe}{}^{-}$

Aby ładunek po obu stronach równania był identyczny, ilość elektronów biorących udział w tym równaniu wynosi 8.

Zapiszmy równania procesów utleniania i redukcji, zachodzących podczas reakcji anionów tiosiarczanowych z chlorem:

Utlenianie: $\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-}+15\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+10\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+8\mathrm{e}{}^{-}$

Redukcja: $\stackrel{0}{\mathrm{Cl}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{Cl}{}^{-}}|\cdot 4$

Zbilansowane równanie reakcji:

$\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-}+15\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+4\mathrm{Cl}{}_2\to \mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+10\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+8\mathrm{Cl}{}^{-}$