W opisanym doświadczeniu odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest ( kwasowy / obojętny / zasadowy ). 

Uzasadnienie: Powstała sól w przeprowadzonej reakcji zobojętnienia to sól słabego kwasu i mocnej zasady. W roztworze zaszła reakcja hydrolizy anionowej - powstały aniony wodorotlenkowe odpowiedzialne za odczyn zasadowy.

 

---

Wyjaśnienie:  

pH roztworu w punkcie równoważnikowym wynosi 10. Odczyn jest zasadowy, ponieważ w punkcie równoważnikowym w roztworze występują niezdysocjowane cząsteczki kwasu octowego oraz nadmiar anionów wodorotlenkowych.

Poniżej przedstawiono równania reakcji zachodzących podczas miareczkowania:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COONa}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COONa}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{Na}{}^{+}$

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$