Dane:

$V_{BaC{l}_2}=150{\text{cm}}^3=0,15{\text{dm}}^3$  

$C_{BaC{l}_2}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$     

$V_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$C_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{BaB{r}_2}=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$C_{BaB{r}_2}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{N{a}_{2}S{O}_4}=250{\text{cm}}^3=0,25{\text{dm}}^3$  

$C_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

Szukane: 

$C_{B{a}^{2+}}=?$      

 

Na początku obliczamy liczby moli każdej z substancji: 

$n_{BaC{l}_2}=0,15{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,015\text{mol}\to 0,015\text{mol}B{a}^{2+}$  

$n_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,2{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,02\text{mol}\to 0,02\text{mol}B{a}^{2+}$  

$n_{BaB{r}_2}=0,2{\text{dm}}^3\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,04\text{mol}\to 0,04\text{mol}B{a}^{2+}$  

$n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,25{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,025\text{mol}\to 0,025\text{mol}S{O}_4^{2-}$  

Obliczmy teraz łączną liczbę moli jonów Ba²⁺:

$n_{B{a}^{2+}}=0,015\text{mol}+0,02\text{mol}+0,04\text{mol}=0,075\text{mol}$  

W roztworze znajduje się też jeszcze 0,025 mola jonów SO₄^2-, które częściowo zwiążą nam jony baru. Zapiszmy równanie zachodzącej tam reakcji:

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy tych jonów wynosi 1:1. Oznacza to, że z 0,025 mol jonów siarczanowych(VI) przereaguje nam 0,025 mol jonów baru. W postaci niezwiązanej pozostanie nam więc:

$n_{B{a}^{2+}}=0,075\text{mol}-0,025\text{mol}=0,05\text{mol}$  

Obliczmy łączną objętość roztworu:

$V_r=0,15{\text{dm}}^3+0,2{\text{dm}}^3+0,2{\text{dm}}^3+0,25{\text{dm}}^3=0,8{\text{dm}}^3$  

Obliczmy stężenie jonów baru będących w roztworze:

$C_{B{a}^{2+}}=\frac{0,05\text{mol}}{0,8{\text{dm}}^3}=0,0625\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów baru w roztworze wynosi 0,0625 mol/dm³.