Obliczenia:

Dane:

$V_{NaOH}=20{\text{cm}}^3$  

$C_{NaOH}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$     

$V_{HCl}=20{\text{cm}}^3$  

$C_{HCl}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

Szukane:

$\Delta \left[O{H}^{-}\right]=?$      

 

Na początku dysponowaliśmy 0,1-molowym roztworem NaOH, w którym stężenie jonów OH^- wynosiło 0,1 mol/dm³.

Z równania reakcji możemy dostrzec, że 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu. Skoro użyto takich samych objętości roztworów o takich samych stężeniach to liczba moli zasady i kwasu jest sobie równa w obu roztworach.

Roztwór ten został zobojętniony do pH=7. Oznacza to, że w roztworze tym stężenie jonów OH^- i H⁺ są sobie równe i wynoszą: 

$\left[O{H}^{-}\right]=\left[H^{+}\right]=10^{-pH}$

$\left[O{H}^{-}\right]=\left[H^{+}\right]={10}^{-7}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Oznacza to, że początkowe stężenie jonów OH^- zmalało. Obliczmy, ile razy:

$\frac{0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{{10}^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}={10}^6$      

 

Odpowiedź: Początkowe stężenie jonów wodorotlenkowych zmalało 10⁶ razy.