$pH$	$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}},\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}$	$c_{\mathrm{OH}{}^{-}},\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}$
$8$	$10^{-8}$	$10^{-6}$

 

 

---

Wyjaśnienie: 

W roztworze stężenie jonów OH^- jest sto razy mniejsze niż stężenie H₃O⁺. 

Jeśli stężenie jonów H₃O⁺ oznaczymy jako 10^x mol/dm³ , to stężenie jonów OH^- będzie wynosić 10^x+2 mol/dm³ (x jest liczbą mniejszą od 0).

Wiemy, że iloczyn jonów wynosi 10^-14. 

$10^x\cdot 10^{x+2}=10^{-14}$

$10^{x+x+2}=10^{-14}$

$2x+2=-14$

$2x=-16$

$x=-8$

Stężenie kationów H₃O⁺ będzie wynosić 10^-8 mol/dm³. 

Obliczamy pH. 

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]$

$\mathrm{pH}=-\log (10{}^{-8})=8$