Zależność prawdziwa dla podanego roztworu to:

   pH > 7           pH = 7           pH < 7 

 

---

Wyjaśnienie:   

Dane:

$m_{r\left(NaOH\right)}=100\text{g}$   

$C_{pNaOH}=10\%$  

$m_{r\left(HCl\right)}=100\text{g}$   

$C_{pHCl}=10\%$      

Szukane:

$pH=?$      

 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Na początku obliczamy masy czystych substancji znajdujących się w obu roztworach: 

$m_{NaOH}=100g\cdot 0,1=10\text{g}$  

$m_{HCl}=100g\cdot 0,1=10\text{g}$  

Następnie wyliczamy liczby moli tych substancji: 

$n_{NaOH}=\frac{10\text{g}}{40\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,25\text{mol}$  

$n_{HCl}=\frac{10\text{g}}{36,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,27\text{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, ze 1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCl. 

Z powyższych obliczeń wynika, że w roztworze znajduje się więcej moli kwasu, a co za tym idzie, więcej moli jonów H⁺. Tym samym pH roztworu powstałego po zmieszaniu obu roztworów będzie mniejsze od 7, ponieważ nie cały kwas został zobojętniony przez zasadę.