$\mathrm{c}{}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}>c_{\mathrm{OH}{}^{-}}$ 1.                     $\text{X}$ $\mathrm{c}{}_{\mathrm{OH}{}^{-}}>\mathrm{c}{}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}$ 2. $c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}>10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 3.                      $\text{X}$   $c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}<10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 4.

$c_{\mathrm{OH}{}^{-}}>10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 5. $c_{\mathrm{OH}{}^{-}}<10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 6.                     $\text{X}$ $\text{pH}<7$ 7.                     $\text{X}$ $\text{pH}>7$ 8.

 

 

---

Wyjaśnienie:  

1. W roztworach o odczynie kwasowym występuje wyższe stężenie jonów H⁺ niż OH^-. 

3. W roztworach o odczynie kwasowym stężenie jonów H⁺ jest większe niż 10^-7 mol/dm³. 

6. W roztworach o odczynie kwasowym stężenie jonów OH^- jest mniejsze niż 10^-7 mol/dm³, w roztworach kwasowych występują zarówno jony H⁺ jak i OH^-, jony OH^-występują w niewielkiej ilości w stosunku do jonów H⁺. 

7. Roztwory o odczynie kwasowym mają pH niższe niż 7.