1.	Stężenie molowe roztworu kwasu azotowego (V) było dwa razy mniejsze niż stężenie molowe roztworu $\mathrm{KOH}$.	P	F
2.	Po odparowaniu wody z otrzymanego roztworu pozostanie ciało stałe, w którym stosunek liczby moli jonów $\mathrm{K}{}^{+}$ i $\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$ wynosi $\frac{n_{K^{+}}}{n_{N{O}_3^{-}}}=\frac{1}{2}$	P	F

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Reakcja biegnie według równania: 

$\mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KNO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Objętość dodanego kwasu jest 2 razy większa niż objętość zasady. Nastąpiła reakcja całkowitego zobojętnienia (pH roztworu było równe 7). Oznacza to, że stężenie kwasu było 2 razy mniejsze niż stężenie zasady.