Wartości parametrów wynoszą: x— 3         y— 4         z— 1

 

---

Wyjaśnienie: 

Szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynów stężeń poszczególnych reagentów podniesionych do odpowiednich potęg.  

1. Jeżeli stężenia substratów B i C nie ulegają zmianie, a tylko substrat A ulega zmianie, to zmiana szybkości reakcji będzie wprost proporcjonalna do zmiany stężenia substratu A podniesionego do odpowiedniej potęgi.

Wiedząc, że dwukrotne zwiększenie stężenia substratu A prowadzi do 8-krotnego zwiększenia szybkości reakcji możemy zapisać, że:

$8=2^x$  

$2^3=2^x$  

$x=3$  

2. Jeżeli stężenia substratów A i C nie ulegają zmianie, a tylko substrat B ulega zmianie, to zmiana szybkości reakcji będzie wprost proporcjonalna do zmiany stężenia substratu B podniesionego do odpowiedniej potęgi.

Wiedząc, że trzykrotne zwiększenie stężenia substratu B prowadzi do 81-krotnego zwiększenia szybkości reakcji możemy zapisać, że:

$81=3^y$  

$3^4=3^y$  

$y=4$  

3. Jeżeli stężenia substratów A i B nie ulegają zmianie, a tylko substrat C ulega zmianie, to zmiana szybkości reakcji będzie wprost proporcjonalna do zmiany stężenia substratu C podniesionego do odpowiedniej potęgi.

Wiedząc, że czterokrotne zwiększenie stężenia substratu C prowadzi do 4-krotnego zwiększenia szybkości reakcji możemy zapisać, że:

$4=4^z$  

$4^1=4^z$  

$z=1$