Obliczenia:

Stężeniowa stała równowagi: 

$K=\frac{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]\left[H_{2}O\right]}$  

$K=1$  

$M_{CO}=28\frac{g}{\mathrm{mol}}$  

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{\mathrm{mol}}$  

Tlenek węgla(II) i para wodna zmieszano w stosunku masowym 1:1, więc 28:18, po skróceniu 14:9.

$n_{CO}+n\left(H_{2}O\right)=20\text{mol}$  

$20:\left(14+9\right)=0,87\text{mol}$  

Liczba moli tlenku węgla(II): 

$0,87\cdot 14=12,2\text{mol}$      

Liczba moli tlenku węgla(II): 

$0,87\cdot 9=7,8\text{mol}$    

 

	$C_o$	$\Delta C$	$C_k$
$CO$	12,2	-x	12,2 - x
$H_{2}O$	7,8	-x	7,8 - x
$H_2$	0	+x	x
$C{O}_2$	0	+x	x

 

$1=\frac{x\cdot x}{\left(12,2-x\right)\left(7,8-x\right)}$  

$95,16-12,2x-7,8x+x^2=x^2$  

$20x=95,16$  

$x=4,8$  

 

 

Odpowiedź: Po osiągnięciu stanu równowagi w reaktorze znajdowało się 4,8 moli wodoru.