Dane:

$\left[\mathrm{N}{}_2\right]=1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{H}{}_2\right]=4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{NH}{}_3\right]=5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\left[\mathrm{NH}{}_3\right]}_0=0\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

gdzie:

[] - nawiasami kwadratowymi oznaczono stężenia równowagowe odpowiednich reagentów,

[NH₃]₀ - stężenie początkowe amoniaku.

 

Szukane:

[N₂]₀ - stężenie początkowe azotu,

[H₂]₀ - stężenie początkowe wodoru.

Rozwiązanie:

 

 

Na podstawie danych oraz stechiometrii równania reakcji: