Obliczenia:

Mamy następującą reakcję chemiczną:  

$X+Y\leftrightarrow W+Z$      

Stężenia początkowe: 

$\left[X\right]=6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[Y\right]=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

Stężenia końcowe:

$\left[W\right]=3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[Z\right]=3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  
   

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola X i 1 mola Y powstaje 1 mol Z i 1 mol W. W naszej reakcji powstały 3 mole W i 3 mole Z, a więc zużyto 3 mole X i 3 mole Y. Oznacza to, że w stanie równowagi w układzie znajduje się: 

$\left[X\right]=6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[Y\right]=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$        

Obliczmy wydajność reakcji - liczymy ją z ilości posiadanego substratu Y, ponieważ znajduje się on w niedomiarze. 

Z 4 moli Y powinniśmy otrzymać 4 mole produktów. Otrzymaliśmy 3, więc wydajność reakcji wynosi: 

$W=\frac{3}{4}\cdot 100\%=75\%$  

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi: 

$K=\frac{\left[W\right]\left[Z\right]}{\left[X\right]\left[Y\right]}$  

Podstawiamy dane liczbowe:

$K=\frac{3\cdot 3}{3\cdot 1}=\frac{9}{3}=3$  

 

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 75%, stała równowagi reakcji: 3.