1. W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację (sp / sp2 / sp3).
2. Spośród (dwóch / trzech / czterech) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jeden jest obsadzony przez (wiążącą / niewiążącą) parę elektronową.
Wyjaśnienie:
Hybrydyzację określamy na podstawie liczby przestrzennej, która jest równa sumie liczby wiązań typu σ i liczbie wolnych par elektronowych na atomie centralnym.
Dla Lp=4 hybrydyzacja to sp3, dla Lp=3 wynosi sp2, a dla Lp=2 wynosi sp.
Atom azotu tworzy w cząsteczce amoniaku 3 wiązania typu σ, a pozostałe 2 elektrony tworzą wolną (niewiążącą) parę.
Anna Szewczyk
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
